Αυτές οι φωτογραφίες δείχνουν έναν δίσκο και ένα μπουκάλι συμπαγούς σκόνης οξειδίου του αργύρου (Ag2O), σκούρου καφέ χρώματος.

Βασικές ιδιότητες του οξειδίου του αργύρου (Ag2O)

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) είναι μια ανόργανη χημική ένωση.

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) είναι η πιο σταθερή χημική ένωση μονοσθενούς αργύρου και οξυγόνου.

Το οξείδιο αργύρου (Ι) είναι μια στερεή, καφέ-μαύρη σκόνη.

Το οξείδιο αργύρου (Ι) είναι μια ανόργανη δυαδική ένωση οξυγόνου και αργύρου.

Εκτός από το μονοσθενές οξείδιο του αργύρου Ag2O, υπάρχουν και άλλα οξείδια αργύρου: AgO και Ag2O3.

Ο χημικός τύπος του οξειδίου του αργύρου (Ι) είναι Ag2O.

Το οξείδιο αργύρου (Ι) παρουσιάζει βασικές ιδιότητες.

Το όνομα του οξειδίου του αργύρου (Ι) στα λατινικά είναι οξείδιο του αργύρου.

Το οξείδιο του αργύρου (Ag2O) είναι καφέ-μαύροι διαμαγνητικοί κρύσταλλοι.

Το κρυσταλλικό πλέγμα είναι κυβικό.

Η μοριακή μάζα είναι 231,735 γραμμάρια ανά mole.

Πυκνότητα - 7,14 γραμμάρια ανά κυβικό μέτρο. εκ

Σημείο τήξης - 280 μοίρες.

Σε θερμοκρασία 300 βαθμών αποσυντίθεται σε οξυγόνο και ασήμι.

Έχει έκφραση βασικών ιδιοτήτων.

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό.

Η διαλυτότητα του οξειδίου του αργύρου (Ι) στο νερό είναι 0,017 γραμμάρια ανά λίτρο.

Όταν διαλύεται στο νερό, το οξείδιο του αργύρου (Ι) δίνει στο νερό μια ελαφρώς αλκαλική αντίδραση.

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) είναι πρακτικά αδιάλυτο στους περισσότερους γνωστούς διαλύτες.

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) διαλύεται σε υδροφθορικό και νιτρικό οξύ, σε άλατα αμμωνίου, σε διαλύματα κυανιούχων μετάλλων αλκαλίων και σε αμμωνία.

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) λαμβάνεται με επεξεργασία νιτρικού οξέος (AgNO3) με αλκάλια ή διαλύματα υδροξειδίων μετάλλων αλκαλικών γαιών.

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) σχηματίζεται στην επιφάνεια του αργύρου με τη μορφή λεπτής μεμβράνης λόγω της προσρόφησης, η οποία αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας και της πίεσης.

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) είναι φωτοευαισθησία.

Το οξείδιο του αργύρου (I) γίνεται αργά μαύρο όταν εκτίθεται στο φως.

Το οξείδιο του αργύρου (I) γίνεται αργά μαύρο όταν εκτίθεται στο ηλιακό φως, απελευθερώνοντας οξυγόνο.

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) έχει σχεδόν την ίδια ηλεκτρική αγωγιμότητα με το καθαρό ασήμι.

Το οξείδιο αργύρου (Ι) παρουσιάζει επαμφοτερίζουσες ιδιότητες.

Ένα εναιώρημα οξειδίου του αργύρου (Ι) χρησιμοποιείται στην ιατρική ως αντισηπτικό.

Αντίδραση οξειδίου αργύρου(Ι) με οξέα

Το οξείδιο του αργύρου (Ι), που διαλύεται σε αραιό θειικό οξύ, σχηματίζει (Ι):

Ag2O + H2SO4 (αραιωμένο) = Ag2SO4 + H2O

Τι συμβαίνει με το οξείδιο του αργύρου (Ι) εάν θερμανθεί σε θερμοκρασία 300 βαθμών;

Όταν το οξείδιο του αργύρου (I) θερμαίνεται στους 300 βαθμούς, αποσυντίθεται στα στοιχεία ασήμι και οξυγόνο:

2Ag2O = 4Ag + O2

Διαλυτότητα οξειδίου αργύρου(Ι) στο νερό

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό και του δίνει μια ελαφρώς αλκαλική αντίδραση:

Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-

Το οξείδιο του αργύρου διαλύεται σε υδροφθορικά και νιτρικά οξέα, άλατα αμμωνίου, διαλύματα κυανιούχων μετάλλων αλκαλίων, αμμωνία κ.λπ.

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O

Παρασκευή οξειδίου αργύρου(Ι).

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) μπορεί να ληφθεί με αντίδραση νιτρικού αργύρου με αλκάλια σε υδατικό διάλυμα:

2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Κατά τη χημική αντίδραση, σχηματίζεται, το οποίο γρήγορα αποσυντίθεται σε οξείδιο αργύρου (Ι) και νερό:

2AgOH --> Ag2O + H2O

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) μπορεί επίσης να ληφθεί με επεξεργασία διαλύματος AgNO3 με διαλύματα υδροξειδίων μετάλλων αλκαλικών γαιών:

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

Το καθαρό οξείδιο αργύρου (Ι) μπορεί να παρασκευαστεί με ανοδική οξείδωση μεταλλικού αργύρου σε απεσταγμένο νερό.

Το οξείδιο αργύρου (Ι) μπορεί να παρασκευαστεί θερμαίνοντας προσεκτικά το υδροξείδιο του αργύρου:

2AgOH = Ag2O + H2O

Το υδρογόνο, το μονοξείδιο του άνθρακα, το υπεροξείδιο του υδρογόνου και πολλά μέταλλα ανάγουν το οξείδιο του αργύρου (Ag2O) σε υδατικό εναιώρημα σε μεταλλικό άργυρο (Ag):

Ag2O + H2 (σε θερμοκρασία 40 βαθμών) = 2Ag + H2O

Ag2O + CO = 2Ag + CO2

Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2

Εφαρμογές οξειδίου αργύρου(Ι).

Το οξείδιο του αργύρου μπορεί να είναι μια πηγή ατομικού οξυγόνου που είναι απαραίτητο για τη φόρτιση πιστολιών οξυγόνου που έχουν σχεδιαστεί για τη δοκιμή της αντοχής ορισμένων υλικών ως προς την αντοχή τους στην οξείδωση, απαραίτητη για την κατασκευή διαστημικών σκαφών.

Το οξείδιο του αργύρου (Ι) είναι μια πολύ σημαντική χημική ένωση που μπορεί να χρησιμοποιηθεί στη φαρμακοβιομηχανία ως αντισηπτικό, καθώς και στην παραγωγή γυαλιού και χρησιμοποιείται ως βαφή. Χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή μπαταριών αργύρου-ψευδάργυρου, στις οποίες η άνοδος είναι οξείδιο αργύρου (Ι).

Αυτή η φωτογραφία δείχνει μια μπαταρία αργύρου-ψευδάργυρου - μια χημική πηγή συνεχούς ηλεκτρικού ρεύματος, όπου η άνοδος είναι συμπιεσμένη σκόνη οξειδίου του αργύρου και η κάθοδος είναι ένα μείγμα οξειδίου ψευδαργύρου και σκόνης ψευδαργύρου. Ο ηλεκτρολύτης μπαταρίας χωρίς πρόσθετα περιέχει ένα διάλυμα χημικά καθαρού υδροξειδίου του καλίου. Η μπαταρία αργύρου-ψευδάργυρου χρησιμοποιείται ευρέως στον στρατιωτικό εξοπλισμό, την αεροπορία, το διάστημα και τα ρολόγια.

Οι μπαταρίες σε σχήμα νομίσματος οξειδίου του αργύρου χρησιμοποιούνται για την τροφοδοσία ρολογιών.

Το οξείδιο του αργύρου χρησιμοποιείται σε εργαστήρια τέχνης για την κατασκευή διακοσμητικών δέντρων για την Πρωτοχρονιά, για παράδειγμα, στην κατασκευή μπάλες χριστουγεννιάτικων δέντρων. Στο εργαστήριο φυσητήρα γυαλιού, ένα διάλυμα από οξείδιο του αργύρου, αμμωνία και απεσταγμένο νερό χύνεται στη μπάλα. Στη συνέχεια η μπάλα με το μείγμα ανακινείται έτσι ώστε όλα τα εσωτερικά τοιχώματα του παιχνιδιού να χρωματιστούν ομοιόμορφα και να χαμηλώσουν σε νερό σε θερμοκρασία 40 βαθμών. Πρώτα η μπάλα γίνεται μαύρη και μετά γίνεται ασημί.

Οξείδωση αργύρου σε οξείδιο αργύρου (Ι).

Ο καθαρός άργυρος από τη φύση του είναι ένα μέταλλο χαμηλής ενεργότητας, το οποίο σε συνηθισμένη θερμοκρασία δωματίου δεν οξειδώνεται στον αέρα. Επομένως, ανήκει στην κατηγορία των ευγενών μετάλλων. Ωστόσο, αυτό δεν σημαίνει ότι το ασήμι δεν μπορεί καθόλου να διαλύσει το οξυγόνο στον εαυτό του. Το ασήμι είναι ικανό να απορροφά σημαντικές ποσότητες οξυγόνου όταν θερμαίνεται ή λιώνει. Ακόμη και ένα στερεό σε θερμοκρασία 450 βαθμών μπορεί να διαλύσει έως και πέντε όγκους οξυγόνου και όταν ένα μέταλλο λιώνει (σε ​​σημείο τήξης 960 μοίρες), όταν ο άργυρος μετατρέπεται σε υγρή κατάσταση, μπορεί να απορροφήσει έναν εικοσαπλάσιο όγκο οξυγόνο. Όταν ο υγρός άργυρος ψύχεται, παρατηρείται το φαινόμενο του πιτσιλίσματος μετάλλων. Αυτή είναι μια πολύ όμορφη, αλλά επικίνδυνη αντίδραση που ήταν γνωστή στην ανθρωπότητα στην αρχαιότητα. Ο κίνδυνος πιτσιλίσματος του αργύρου εξηγείται από το γεγονός ότι όταν το ασήμι αρχίζει να κρυώνει μετά την τήξη, το μέταλλο αρχίζει ξαφνικά να απελευθερώνει μεγάλη ποσότητα οξυγόνου, γεγονός που δημιουργεί το φαινόμενο του πιτσιλίσματος μετάλλων.

Γιατί το ασήμι σκουραίνει;

Σε θερμοκρασία 170 βαθμών Κελσίου, ο άργυρος στον αέρα αρχίζει να καλύπτεται με ένα λεπτό φιλμ οξειδίου, το οποίο είναι οξείδιο του αργύρου (Ag2O) και υπό την επίδραση του όζοντος σχηματίζονται υψηλότερα οξείδια αργύρου: Ag2O2, Ag2O3. Ωστόσο, η αιτία του μαυρίσματος του αργύρου υπό κανονικές συνθήκες δεν είναι το οξείδιο του αργύρου (Ag2O), όπως λανθασμένα φαντάζονται ορισμένοι, αλλά ο σχηματισμός ενός λεπτού στρώματος θειούχου αργύρου (Ag2S) στην επιφάνεια του αργύρου. Ο σχηματισμός στην επιφάνεια ενός προϊόντος αργύρου είναι συνέπεια της αλληλεπίδρασης του ευγενούς μετάλλου με το θείο, το οποίο υπάρχει πάντα στη σύνθεση του υδρόθειου (H2S). Η αντίδραση αργύρου και υδρόθειου προχωρά καλά παρουσία υγρασίας:

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

Σε αυτή την περίπτωση, το ασήμι μπορεί όχι μόνο να αμαυρώσει, αλλά και να γίνει μαύρο. Και λόγω των ανωμαλιών που μπορεί να έχει το ασήμι, ένα τόσο σκοτεινό φιλμ στο παιχνίδι του φωτός μπορεί να φαίνεται ακόμη και ουράνιο τόξο. Όσο πιο παχιά γίνεται η μεμβράνη, τόσο πιο σκούρο γίνεται το ασήμι. Σταδιακά το φιλμ σκουραίνει, αποκτώντας μια καφέ απόχρωση και στη συνέχεια με την πάροδο του χρόνου γίνεται μαύρο.

Το θειούχο άργυρο (Ag2S) είναι μια ανόργανη ουσία, ένα άλας αργύρου και υδροσουλφιδικού οξέος, ένα γκριζόμαυρο στερεό. Αυτό το άλας αργύρου θεωρείται μία από τις χημικές ενώσεις του αργύρου που είναι λιγότερο διαλυτό στο νερό. Ένα πολύ λεπτό στρώμα θειούχου αργύρου (Ag2S) στην επιφάνεια των αντικειμένων από ασήμι τους δίνει ένα ροζ χρώμα. Το θειούχο άργυρο (Ag2S) είναι μια πολύ κακώς διαλυτή χημική ένωση. Σε συνηθισμένη θερμοκρασία δωματίου, αυτό το άλας αργύρου δεν αντιδρά ούτε με οξέα. Μόνο μετά από θέρμανση μπορεί το θειούχο άργυρο (Ι) να διαλυθεί σε πυκνό νιτρικό οξύ. Το θειούχο άργυρο (Ι) σε θερμοκρασία δωματίου μπορεί να εισέλθει σε διάλυμα λόγω του σχηματισμού ενώσεων συμπλόκου αργύρου όταν διαλυθεί σε διαλύματα κυανίου.

Το καθαρό ασήμι χρησιμοποιείται σπάνια στην κατασκευή κοσμημάτων. Τις περισσότερες φορές, το ασήμι παρουσιάζεται με τη μορφή κραμάτων. Το μειονέκτημα αυτών των κραμάτων αργύρου είναι ότι περιέχουν διάφορες ακαθαρσίες άλλων μετάλλων, όπως ο χαλκός. Ο άργυρος, συνδυάζοντας παρουσία υγρασίας με υδρόθειο, σχηματίζει ένα λεπτό σκούρο στρώμα θειούχου αργύρου (Ag2S) στην επιφάνειά του. Και ο χαλκός, που είναι το δεύτερο συστατικό του κράματος αργύρου, σχηματίζει θειούχο χαλκό (Cu2S), το οποίο έχει το ίδιο σκούρο χρώμα με το θειούχο ασήμι (I). Επιπλέον, ο χαλκός μπορεί να αντιδράσει με το οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του χαλκού. Επομένως, τα προϊόντα αργύρου που κατασκευάζονται από ένα τέτοιο κράμα αργύρου και χαλκού, λόγω διάβρωσης, μπορούν να έχουν όχι μόνο σκούρο χρώμα, αλλά και να αποκτήσουν μια κοκκινοκαφέ απόχρωση. Με την πάροδο του χρόνου, το ασήμι, όταν εκτίθεται στον αέρα, αρχικά γίνεται κιτρινωπό, μετά γίνεται καφέ, βρώμικο μπλε και μετά σκουραίνει. Η ένταση του σκουρόχρωμου αργύρου εξαρτάται από το ποσοστό χαλκού στο κράμα αργύρου. Όσο περισσότερος χαλκός υπάρχει σε ένα κράμα αργύρου-χαλκού, τόσο πιο γρήγορα συμβαίνει η διαδικασία μαυρίσματος του αργύρου.

Αυτή η φωτογραφία δείχνει (κουτάλια, πιρούνια) τα οποία έχουν κιτρινίσει αισθητά και έχουν σκουρύνει ελαφρώς. Ο λόγος για την αλλαγή χρώματος είναι ο σχηματισμός αργύρου και θειούχου χαλκού, καθώς και οξειδίου του χαλκού, στην επιφάνεια του προϊόντος.

Οξειδωμένος άργυρος

Για να αποφευχθεί η φθορά του αργύρου, επικαλύπτεται με ένα λεπτό στρώμα οξειδίου του αργύρου. Αυτός ο άργυρος ονομάζεται οξειδωμένος, δηλαδή επικαλυμμένος με ένα στρώμα οξειδίου του αργύρου. Αυτή η λεπτή μεμβράνη οξειδίου προστατεύει το μέταλλο από την αμαύρωση και βελτιώνει τις διακοσμητικές ιδιότητες των κοσμημάτων.

Η παραπάνω φωτογραφία δείχνει ένα παράδειγμα ασημένιου κοσμήματος (κομψά σκουλαρίκια με οξειδωμένο λουλούδι ηλίανθου), κατασκευασμένο από υψηλής ποιότητας κράμα ασήμι 925. Αυτό το είδος είναι 925. Η επίστρωση οξειδίου του αργύρου σε αυτό το αντικείμενο προστατεύει αποτελεσματικά το ασήμι από το αμαύρωση. Αυτός ο οξειδωμένος άργυρος μπορεί να αποθηκευτεί για μεγάλο χρονικό διάστημα και να μην υποστεί περαιτέρω οξείδωση. Αυτό το προϊόν φαίνεται υπέροχο και έχει εξαιρετική αισθητική εμφάνιση.

Αυτές οι φωτογραφίες δείχνουν ασημένια κοσμήματα επικαλυμμένα με ένα λεπτό στρώμα οξειδίου του αργύρου: ένα vintage κομμάτι Octopus (οξείδιο του αργύρου) και ένα οξειδωμένο vintage κομμάτι σκαραβαίο.

Αυτή η φωτογραφία δείχνει ένα ρολόι φυλαχτό. Αυτό το κόσμημα είναι κατασκευασμένο από ασήμι υψηλής ποιότητας. Το ρολόι είναι οξειδωμένο και έχει ένα κυνηγητό σχέδιο στη θήκη.

Η φωτογραφία στα αριστερά δείχνει ένα όμορφο φιλιγκράν, vintage στοιχείο, με περίπλοκο σχέδιο όπου τα κεντρικά πέταλα έχουν κυρτό σχήμα. Αυτό το κόσμημα είναι κατασκευασμένο από υψηλής ποιότητας κράμα, και είναι επικαλυμμένο με ένα λεπτό στρώμα οξειδίου του αργύρου. Η φωτογραφία στα δεξιά δείχνει το φυλαχτό «St Nicholas the Wonderworker». Το υλικό από το οποίο κατασκευάζεται αυτό το προϊόν είναι ασήμι 925 επικαλυμμένο με λεπτό στρώμα οξειδίου του αργύρου.

Το οξείδιο του αργύρου είναι μια χημική ένωση που αποτελείται από άργυρο και οξυγόνο. Υπάρχουν διάφοροι τύποι οξειδίων αργύρου, αλλά μόνο ένα έχει πρακτική σημασία - μονοσθενές οξείδιο του αργύρου, ο τύπος του είναι Ag2O.

Πρόκειται για καφέ-μαύρους κρυστάλλους με κυβικό κρυσταλλικό πλέγμα, αρκετά βαρύ (πυκνότητα - 7,1 - 7,4 g/cm3). Η ηλεκτρική αγωγιμότητα του οξειδίου είναι συγκρίσιμη με το καθαρό μέταλλο. Αυτή είναι μια μάλλον ασταθής σύνδεση. Όπως πολλές άλλες ενώσεις αργύρου, διασπάται σταδιακά στο άμεσο ηλιακό φως - μπορεί να παρατηρήσετε σκουρόχρωμα της ουσίας στον ήλιο.

Δεν διαλύεται στο νερό, αν και του δίνει μια ελαφρώς αλκαλική αντίδραση: όταν το οξείδιο αντιδρά με νερό σε μικρές ποσότητες, σχηματίζεται υδροξείδιο του αργύρου, το οποίο είναι ελαφρώς πιο διαλυτό. Γενικά, αυτή είναι μια ελάχιστα διαλυτή ουσία - διαλύεται ελάχιστα σε όλους τους διαλύτες, εκτός από αυτούς με τους οποίους αντιδρά χημικά (πολλά οξέα, διαλύματα κυανίου κ.λπ.).

Όταν θερμαίνεται στους 300 βαθμούς Κελσίου, αποσυντίθεται σε άργυρο και οξυγόνο. Από αυτή την άποψη, το οξείδιο του αργύρου χρησιμοποιείται ως αντισηπτικό: το ατομικό οξυγόνο που απελευθερώνει κατά τη διάρκεια της αποσύνθεσης έχει ισχυρό απολυμαντικό αποτέλεσμα.

Χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή μπαταριών αργύρου-ψευδαργύρου, η άνοδος των οποίων είναι κατασκευασμένη από οξείδιο του αργύρου. Παράγεται με διαφορετικούς τρόπους, για παράδειγμα, το υδροξείδιο του αργύρου αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται απαλά για να σχηματίσει ένα οξείδιο.

Οξείδωση προϊόντων αργύρου

Η οξείδωση είναι η διαδικασία επίστρωσης ενός μετάλλου με μια ανθεκτική μεμβράνη οξειδίου, η οποία το αποτρέπει από τη διάβρωση. Ωστόσο, το όνομα είναι υπό όρους. Ειδικότερα, η οξείδωση του αργύρου (μαύρισμα, πατίνα) είναι η επικάλυψη του μετάλλου με ένα λεπτό στρώμα όχι τόσο οξυγόνου όσο οι ενώσεις θείου.

Για να γίνει αυτό, η μεταλλική επιφάνεια επεξεργάζεται με ένα διάλυμα "συκώτι θείου" - ένα μείγμα πολυσουλφιδίων καλίου ή νατρίου (από K2S2 ή Na2S2 έως K2S6 ή Na2S6) με τα θειοθειικά τους (K2S2O3 ή Na2S2O3). Η αντίδραση παράγει ένα σκούρο φιλμ οξειδίου-σουλφιδίου, αδιάλυτο στους περισσότερους διαλύτες, εκτός από το νιτρικό οξύ και τα διαλύματα κυανιούχων μετάλλων αλκαλίων. Με την ανάμειξη του θείου του συκωτιού με ορισμένες άλλες ουσίες, είναι δυνατό να δημιουργηθεί μια επίστρωση διαφόρων αποχρώσεων.

Η οξείδωση μπορεί να γίνει και στο σπίτι: το συκώτι θείο λαμβάνεται με θέρμανση μαγειρικής σόδας (ανθρακικό νάτριο - Na2CO3) ή ποτάσα (ανθρακικό κάλιο - K2CO3) με θείο σε αναλογία ένα προς ένα. Είναι απαραίτητο να το ζεστάνετε προσεκτικά, αποφεύγοντας την ανάφλεξη του θείου, σε κεραμικό δοχείο.

Όταν η ουσία στο θερμαινόμενο δοχείο μετατραπεί σε ένα ομοιογενές σκούρο καφέ μείγμα, το συκώτι του θείου είναι έτοιμο. Χρησιμοποιείται με τη μορφή υδατικού διαλύματος. Η ασημένια επιφάνεια πρέπει να υποβληθεί σε επεξεργασία μετά από προκαταρκτική απολίπανση. Το χρώμα της επικάλυψης εξαρτάται άμεσα από τη συγκέντρωση του διαλύματος.

Ας δούμε μερικές από τις πιο σημαντικές ενώσεις αργύρου - οξείδια. Τα πιο κοινά είναι τα μονοσθενή οξείδια αργύρου. Το οξείδιο του αργύρου Ag2O λαμβάνεται με επεξεργασία διαλυμάτων AgNO3 με αλκάλια ή διαλύματα υδροξειδίων μετάλλων αλκαλικών γαιών:

2AgNO3 + 2NAOH =Ag2O + 2NaNO3+ H2O

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

Το οξείδιο του αργύρου Ag2O είναι μια διαμαγνητική κρυσταλλική σκόνη (κυβικοί κρύσταλλοι) καφέ χρώματος με πυκνότητα 7,1 - 7,4 g/cm3, η οποία αργά μαυρίζει όταν εκτίθεται στο φως του ήλιου, απελευθερώνοντας οξυγόνο όταν θερμαίνεται στους +200º C, το οξείδιο του αργύρου αποσυντίθεται στοιχεία:

Ag 2O = 2Ag + O2

Το οξείδιο του αργύρου Ag2O είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό (0,017 g/l). Το υδρογόνο, το μονοξείδιο του άνθρακα, το υπεροξείδιο του υδρογόνου και πολλά μέταλλα ανάγουν το οξείδιο του αργύρου σε υδατικό εναιώρημα σε μεταλλικό άργυρο:

Ag2O + H 2 (t 40 ºC) = 2Ag + H2O

Ag2O + CO = 2Ag + CO2

Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2

Το οξείδιο του αργύρου διαλύεται σε υδροφθορικά και νιτρικά οξέα, άλατα αμμωνίου, διαλύματα κυανιούχων μετάλλων αλκαλίων, αμμωνία κ.λπ.

Ag 2O + 2HF = 2AgF +H 2O

Ag 2O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2O

Το οξείδιο του αργύρου είναι ένας ενεργητικός οξειδωτικός παράγοντας σε σχέση με τις ενώσεις του χρωμίου Cr2O3, 2Cr(OH)3:

5Ag 2O + Cr 2O 3 = 2Ag2CrO4+ 6Ag

3Ag 2O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O

Ένα εναιώρημα οξειδίου του αργύρου χρησιμοποιείται στην ιατρική ως αντισηπτικό. Ένα μείγμα από 5% Ag3O, 15% CO2O3, 30% CuO και 50% MnO2, που ονομάζεται "hopcalite", χρησιμοποιείται για τη φόρτιση μάσκας αερίων ως προστατευτικό στρώμα έναντι του μονοξειδίου του άνθρακα. Το οξείδιο του αργύρου μπορεί να χρησιμεύσει ως πηγή για την παραγωγή ατομικού οξυγόνου και χρησιμοποιείται σε «πιστόλια οξυγόνου», τα οποία χρησιμοποιούνται για τη δοκιμή της αντοχής στην οξείδωση των υλικών που προορίζονται για

για διαστημόπλοια.

Το υδροξείδιο αργύρου (Ι) AgOH είναι ένα ασταθές λευκό ίζημα. Έχει επαμφοτερίζουσες ιδιότητες, απορροφά εύκολα το CO2 από τον αέρα και σχηματίζει ανθρακικά άλατα όταν θερμαίνεται με Na2S. Οι βασικές ιδιότητες του υδροξειδίου του αργύρου ενισχύονται παρουσία αμμωνίας. Το AgOH λαμβάνεται με επεξεργασία νιτρικού αργύρου με αλκοολικό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου σε pH=8,5-9 και θερμοκρασία 45ºC.

Εκτός από το μονοσθενές οξείδιο του αργύρου Ag2O, είναι επίσης γνωστά τα οξείδια Ag(II), Ag(III) AgO και Ag2O3. Το οξείδιο του αργύρου AgO λαμβάνεται με τη δράση του όζοντος σε μεταλλικό άργυρο ή σε Ag2O:

Ag 2O + O 3 = 2AgO + O2

Επιπλέον, το AgO μπορεί να ληφθεί με επεξεργασία διαλύματος AgNO3 με διάλυμα K2S2O 8

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

Το δισθενές οξείδιο του αργύρου είναι μια διαμαγνητική κρυσταλλική σκόνη γκριζομαύρου χρώματος με πυκνότητα 7,48 g/cm3 Είναι διαλυτό σε θειικό, υδροχλωρικό και συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ, σταθερό σε συνηθισμένες θερμοκρασίες και αποσυντίθεται σε στοιχεία όταν θερμαίνεται στους +100 ºС. Είναι επίσης ένας ενεργητικός οξειδωτικός παράγοντας προς το SO2, NH3 Me NO2 και έχει ημιαγωγικές ιδιότητες.

Προέλευση ορυκτών άνθρακα
Είναι σχεδόν αδύνατο να καθοριστεί μια ακριβής ημερομηνία, αλλά πριν από δεκάδες χιλιάδες χρόνια, όταν ο άνθρωπος γνώρισε για πρώτη φορά τον άνθρακα, άρχισε να έρχεται συνεχώς σε επαφή μαζί του. Έτσι, οι αρχαιολόγοι βρήκαν προϊστορικά...

1.1.4 Διύλιση αργύρου 1.2 Απλή ουσία 1.2.1 Φυσικές ιδιότητες 1.2.2 Χημικές ιδιότητες 1.3 Ενώσεις αργύρου και παρασκευή τους. 1.3.2 Υδροξείδιο αργύρου (Ι) AgOH είναι ένα ασταθές λευκό ίζημα. Έχει επαμφοτερίζουσες ιδιότητες, απορροφά εύκολα το CO2 από τον αέρα και, όταν θερμαίνεται με Na2S, σχηματίζει αργεντικά (1,52). Οι βασικές ιδιότητες του υδροξειδίου του αργύρου ενισχύονται παρουσία αμμωνίας. Το AgOH λαμβάνεται με επεξεργασία νιτρικού αργύρου με αλκοολικό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου σε pH = 8,5-9 και θερμοκρασία 45 C (1,51). 1.3.3 Ο φθοριούχος άργυρος AgF(I) λαμβάνεται με άμεση αλληλεπίδραση στοιχείων κατά τη θέρμανση (1.31), τη δράση του υδροφθορικού οξέος σε οξείδιο ή ανθρακικό ασήμι, θερμική αποσύνθεση στους +200 C. Επιπλέον, μαζί με τον AgF, σχηματίζεται και το BF3: 1.3.4 Το χλωριούχο άργυρο AgCl(I ) μπορεί να ληφθεί με διάφορους τρόπους: με επεξεργασία μεταλλικού αργύρου με χλωριούχο νερό (1.32), με τη δράση αερίου HCl σε άργυρο σε θερμοκρασίες πάνω από +1150 C (1.28), με επεξεργασία διαλυμάτων αργύρου άλατα με υδροχλωρικό οξύ ή διάλυμα οποιουδήποτε χλωριδίου. 1.3.5 Βρωμιούχος άργυρος AgBr μπορεί να ληφθεί στο σκοτάδι με επεξεργασία διαλύματος AgNO με διάλυμα HBr (ή βρωμιούχου μετάλλου αλκαλίου) (1.67) ή με άμεση αλληλεπίδραση βρωμίου με μεταλλικό άργυρο (1.33) (η παρασκευή AgBr πραγματοποιείται στο σκοτάδι για να αποκλειστεί η φωτοαναγωγή: 6 Ιωδιούχο άργυρο (Ι) μπορεί να ληφθεί στο σκοτάδι με την άμεση αντίδραση ατμού ιωδίου με μεταλλικό άργυρο (1,74), τη δράση ιωδιδίων (1,76) και υδροϊωδίου (. 1.75) σε άλατα αργύρου: 1.3.7 Ανθρακικός άργυρος AgCO. Σχηματίζεται από τη δράση ενός διαλύματος ανθρακικού νατρίου σε διαλυτά άλατα αργύρου: 1.3.8 Ο θειικός άργυρος AgSO είναι ένας διαμαγνητικός μικροί λευκοί κρύσταλλοι. Ο θειικός άργυρος διαλύεται στο νερό, μπορεί να αναχθεί σε μεταλλικό άργυρο με υδρογόνο, χαλκό, ψευδάργυρο, σίδηρο (1,82). Ο θειικός άργυρος παρασκευάζεται με αντίδραση αργύρου, οξειδίου του αργύρου, νιτρικού ή ανθρακικού αργύρου με θειικό οξύ: 1.3.10 Το θειοθειικό άργυρο AgSO είναι λευκή σκόνη, είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό και διαλύεται σε αμμωνία και διαλύματα θειοθειικών αλκαλιμετάλλων για σχηματισμό ενώσεων συντονισμού . Ο θειοθειικός άργυρος παρασκευάζεται με αντίδραση οξικού ή φθοριούχου αργύρου με θειοθειικό νάτριο. 1.3.11 Νιτρικός άργυρος 1.3.12 Κυανιούχος άργυρος AgCN είναι άχρωμοι ρομβοεδρικοί κρύσταλλοι με πυκνότητα 3,95 g/cm3 και σημείο τήξης +320...350 C. Είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, διαλυτό σε αμμωνία ή διαλύματα αμμωνίου άλατα, κυανιούχα και θειοθειικά αλκαλιμέταλλα με το σχηματισμό ενώσεων συντονισμού: 1. 3.13 Σύνθετες ενώσεις αργύρου. Οι περισσότερες απλές ενώσεις μονοσθενούς αργύρου με ανόργανα και οργανικά αντιδραστήρια σχηματίζουν σύνθετες (συντονιστικές) ενώσεις. Πολλές αδιάλυτες στο νερό ενώσεις αργύρου, όπως το οξείδιο του αργύρου (Ι) και το χλωριούχο άργυρο, διαλύονται εύκολα σε υδατική αμμωνία. Ο λόγος της διάλυσης είναι ο σχηματισμός συμπλόκου + ιόντων. Χάρη στον σχηματισμό ενώσεων συντονισμού, πολλές ενώσεις αργύρου που είναι ελάχιστα διαλυτές στο νερό μετατρέπονται σε εύκολα διαλυτές. Ο άργυρος μπορεί να έχει αριθμούς συντονισμού 2,3,4 και 6. Είναι γνωστές πολυάριθμες ενώσεις συντονισμού στις οποίες ουδέτερα μόρια αμμωνίας ή αμινών (μονο- ή διμεθυλαμίνη, πυριδίνη, ανιλίνη, κ.λπ.) συντονίζονται γύρω από το κεντρικό ιόν αργύρου. Όταν η αμμωνία ή διάφορες οργανικές αμίνες δρουν στο οξείδιο του αργύρου, υδροξείδιο, νιτρικό, θειικό, ανθρακικό, σχηματίζονται ενώσεις με σύμπλοκο κατιόν, για παράδειγμα +, +, +, +, Όταν διαλύονται αλογονίδια αργύρου (AgCl, AgBr, AgI). σε διαλύματα αλογονιδίων, ψευδοαλογονιδίων ή θειοθειικών αλκαλικών μετάλλων, σχηματίζονται υδατοδιαλυτές ενώσεις συντονισμού που περιέχουν σύνθετα ανιόντα, για παράδειγμα -, 2-, 3-, 2-, κ.λπ. Ένα παράδειγμα παρασκευής μιας σύνθετης ένωσης είναι η αντίδραση μεταξύ βρωμιούχου αργύρου και θειοθειικού νατρίου.