Druga analitska skupina vključuje katione Ag +, Pb 2+, 2+.
Ti elementi so v različnih skupinah periodnega sistema D.I. Mendelejev. Imajo bodisi popolne 18-elektronske zunanje plasti ali lupine, ki vsebujejo 18+2 elektrona v dveh zunanjih plasteh, kar povzroči enako razmerje njihovih halogenidnih ionov.
Skupinski reagent za katione analizne skupine II je 2 mol/l raztopina klorovodikove kisline. Kationi Ag +, Pb 2+, 2+ pri interakciji z njim tvorijo bele oborine, ki so zmerno topne v vodi in razredčenih kislinah:
Ag + + Cl - → AgCl
Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2
Izogibati se je treba presežku reagenta in uporabi koncentrirane klorovodikove kisline, saj lahko nastanejo topne kompleksne spojine:
AgCl + 2 HCl → H 2
PbCl 2 + HCl → H
Topnost kloridov je različna. Pri 20 0 C: svinčev klorid - 11,0 g/l, srebrov klorid - 1,8·10 -3 g/l, živosrebrov klorid (I) - 2,0·10 -4 g/l. Ko se temperatura vode dvigne na 100 0 C, se topnost PbCl 2 poveča za 3-krat, medtem ko topnost AgCl in Hg 2 Cl 2 ostane praktično enaka. Ta lastnost se uporablja za ločevanje kationov Pb 2+ od kationov 2+ in Ag +.
Živosrebrov (I) klorid pri interakciji z raztopino amonijevega hidroksida tvori živosrebrov (I) amidoklorid, ki je nestabilen in razpade na slabo topen živosrebrov (II) amidoklorid in kovinsko živo srebro, ki daje oborino črno barvo:
Hg 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → Cl + NH 4 Cl + 2H 2 O
Cl → Cl + Hg
To omogoča, da se kation 2+ loči od kationa Ag+.
Srebrov klorid je topen pod delovanjem raztopine amonijevega hidroksida in tvori kompleksno spojino diamin srebrov klorid (I):
AgCl + 2 NH 4 OH → Cl + 2 H 2 O
Iz navedenega sledi, da je oborina svinčevega klorida najbolj topna, zaradi česar se s to skupino kationov ne obori popolnoma in delno ostane v raztopini.
Nitrati srebra, svinca in živega srebra (I) so dobro topni v vodi. Topnost sulfatov je nizka in pada v nizu Ag + - 2+ - Pb 2+. Karbonati in sulfidi so slabo topni v vodi. Srebrov hidroksid je nestabilen, živo srebro ne obstaja (samo oksid), svinčev hidroksid pa je amfoteren. Soli živega srebra (I) so nestabilne in so nagnjene k reakcijam disproporcioniranja s sproščanjem prostega živega srebra in tvorbo ustreznih spojin živega srebra (II).
Vpliv skupinskega reagenta HCl na katione analitske skupine II (Ag +, Pb 2+, 2+).
Klorovodikova kislina tvori slabo topne bele oborine z vsemi kationi skupine II. Reakcija HCl s kationi Ag + je FARMAKOPEJSKA. (Glej kemijo reakcije zgoraj, v splošne značilnosti skupine).
Metodologija: Vzamemo 3 epruvete. V prvo kanite 3-4 kapljice raztopine živosrebrovega (I) nitrata, v drugo 3-4 kapljice raztopine srebrovega nitrata in v tretjo 3-4 kapljice raztopine svinčevega nitrata. V vse tri epruvete dodajte 3-4 kapljice 2mol/l raztopine klorovodikove kisline. V vseh treh epruvetah opazimo nastanek bele oborine. V prvo in drugo epruveto dodajte (presežek) 6-8 kapljic raztopine amoniaka, v tretjo epruveto 5 kapljic vode in segrevajte.
Opazujte dogajanje.
Analitske reakcije kationa (Ag +).
Pozor! Srebrove soli so strupene! Delajte previdno!
1. Reakcija s kalijevim jodidom.
Kalijev jodid s kationom Ag + tvori rumeno oborino srebrovega jodida AgI, netopnega v koncentrirani raztopini amoniaka:
Ag + + I - → AgI
Metodologija: V epruveto kanemo 2-3 kapljice raztopine srebrovega nitrata, dodamo 2-3 kapljice kalijevega ali natrijevega jodida. Opaža se nastanek rumene oborine.
2. Reakcija s kalijevim bromidom.
Kalijev bromid s kationi Ag+ tvori bledo rumeno oborino srebrovega bromida AgBr, ki je delno topen v koncentrirani raztopini amoniaka:
Ag + + Br - → AgBr
Metodologija: V epruveto kanemo 2-3 kapljice srebrovega nitrata, dodamo 2-3 kapljice kalijevega bromida. Opazimo nastanek bledo rumene oborine.
3. Reakcija s kalijevim kromatom.
Kalijev kromat s kationi Ag + v nevtralnem ali rahlo ocetnem okolju tvori opečnato rdečo oborino Ag 2 CrO 4:
Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4
Oborina se raztopi v koncentrirani raztopini amoniaka, v močno kislih medijih se oborina ne tvori.
Ioni Pb 2+, Ba 2+ in drugi, ki se oborijo s CrO 4 2-, motijo to reakcijo.
Postopek: V epruveto kanemo 2-3 kapljice raztopine srebrovega nitrata in dodamo 1-2 kapljici raztopine kalijevega kromata. Opazujte nastanek oborine. Preverite topnost oborine v ocetni kislini in koncentrirani raztopini amoniaka.
Analitske reakcije kationa 2+.
Pozor! Vse živosrebrove soli so strupene in zahtevajo previdno ravnanje!
Z lahkoto tvorijo amalgame, ne dovolite stika z zlatim nakitom!
1. Redukcija 2+ na Hg s kositrovim kloridom (S).
Ko raztopino živosrebrove (I) soli izpostavimo raztopini kositrovega (II) klorida, nastane sprva bela oborina Hg 2 Cl 2, ki po stanju postopoma potemni zaradi redukcije ionov 2+ v kovinsko živo srebro.
2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2
Hg 2 Cl 2 + Sn 2+ +2Cl - → 2Hg + Sn 4+ + 4Cl -
Živosrebrovi (II) ioni motijo določanje, saj dajejo podoben učinek.
Metoda: V epruveto kanemo 2-3 kapljice raztopine živosrebrovega (I) nitrata, dodamo 2-3 kapljice raztopine kositrovega (II) klorida. Pri tem se sprošča bela oborina, ki postopoma potemni.
2. Redukcija ionov 2+ s kovinskim bakrom.
Metoda: Kapljico raztopine živosrebrovega (I) nitrata nanesemo na bakreno ploščo, očiščeno s smirkovim smirkom. Čez nekaj časa se pojavi siva lisa amalgama, ki po odstranitvi raztopine in obrisanju površine s filtrirnim papirjem postane sijoča:
2+ + Cu → Cu 2+ + 2 Hg
Podoben učinek imajo tudi soli živega srebra(II).
3. Reakcija s kalijevim jodidom.
Kalijev jodid tvori oborino Hg 2 I 2 s kationi živega srebra (I):
2+ + 2I - → Hg 2 I 2
Oborina je topna v presežku reagenta, da nastane kalijev tetrajodohidrgirat (II) in črna oborina kovinskega živega srebra:
Hg 2 I 2 + 2 I - → 2- + Hg
Metodologija: V epruveto kanemo 2-3 kapljice raztopine živosrebrovega (I) nitrata in dodamo 2-3 kapljice raztopine kalijevega jodida. Sprosti se umazano zelena oborina Hg 2 I 2. Nastali oborini se doda presežek reagenta. Opazujte dogajanje.
4. Reakcija s kalijevim kromatom.
Kalijev kromat K 2 CrO 4 tvori s kationi 2+ rdečo oborino živosrebrovega (I) kromata, topnega v dušikovi kislini:
2+ + CrO 4 2- → Hg 2 CrO 4
Metoda: 2-3 kapljice raztopine živosrebrovega (I) nitrata Hg 2 (NO 3) 2 kanemo v epruveto. Dodajte 2-3 kapljice kalijevega kromata. Nastane rdeča oborina.
5. Reakcija z raztopino amonijevega hidroksida.
Živosrebrov(I) nitrat reagira z raztopino amonijevega hidroksida in tvori temno oborino zmesi kovinskega živega srebra in NO 3
2 Hg 2 2+ + NO 3 - + 4 NH 3 + H 2 O → NO 3 + 2 Hg + 3 NH 4 +
Metoda: V epruveto kanemo 2-3 kapljice raztopine živosrebrovega (I) nitrata, dodamo 6 kapljic raztopine amonijevega hidroksida. Nastane črna oborina.
Analitske reakcije kationa Pb 2+.
1. Reakcija z žveplovo kislino ali topnimi sulfati.
Žveplova kislina ali topni sulfati oborijo svinčeve katione kot belo oborino svinčevega sulfata. Oborina se pri segrevanju raztopi v raztopinah hidroksidov alkalijskih kovin in tvori hidrokso komplekse:
Pb 2+ + SO 4 2- → PbSO 4
PbSO 4 + 4 NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4
Svinčev sulfat je topen tudi v 30% raztopini amonijevega acetata:
PbSO 4 + CH 3 COO - → + + SO 4 2-
Metodologija: V epruveto kanemo 5 kapljic raztopine svinčevega nitrata, dodamo enako količino raztopine natrijevega sulfata ali kalijevega sulfata in nastane bela oborina. Usedlino razdelite na 2 dela. V eno dodamo natrijev ali kalijev hidroksid, v drugo pa 30 % raztopino amonijevega acetata. V obeh primerih se oborina raztopi.
2. Reakcija s kalijevim kromatom.
Kalijev kromat s svinčevimi kationi tvori rumeno kristalno oborino PbCrO 4, topno v hidroksidih alkalijskih kovin, vendar netopno v ocetni kislini:
Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4
PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-
Metoda: V epruveto kanemo 2-3 kapljice raztopine svinčeve soli, dodamo 3 kapljice raztopine kalijevega kromata. Nastane rumena kristalinična oborina. Preverite njegovo topnost v ocetni kislini in natrijevem ali kalijevem hidroksidu.
3. Reakcija s kalijevim ali natrijevim jodidom, reakcija “zlatega tuša” (FARMAKOPEJA).
Natrijev ali kalijev jodid s svinčevimi kationi tvori rumeno kristalinično oborino PbI 2, topno v presežku reagenta, da tvori kompleksno spojino kalijev tetrajodoplumbat (II):
Pb 2+ + 2 I - → PbI 2
PbI 2 + 2I - → 2-
Svinčev jodid je topen v vroči vodi in ocetni kislini. Topnost oborine v vroči vodi se uporablja kot dodatna reakcija za dokazovanje svinčevih kationov, saj se pri ohlajanju raztopine izloča oborina svinčevega jodida v obliki zlatih kosmičev. Reakcija je specifična.
Metodologija: V epruveto kanemo 3-5 kapljic raztopine soli svinčevega nitrata, dodamo 3 kapljice raztopine kalijevega ali natrijevega jodida. Nastane rumena oborina. Dodajte nekaj kapljic vode in segrejte. Oborina se raztopi. Epruveto na hitro ohladite pod tekočo vodo hladna voda. Ponovno se pojavi oborina v obliki sijočih zlatih kristalov.
Analitske reakcije kationov skupine II
| Reagenti | Ag+ | 2+ | Pb 2+ |
| HCl ali kloridi | AgCl Bela oborina, topna v presežku NH 3 H 2 O | Hg 2 Cl 2 Bela oborina | PbCl 2 Bela oborina, topna v vroči vodi |
| H 2 SO 4 ali sulfati | Ag 2 SO 4 Bela oborina, iz konc. rešitve | Hg 2 SO 4 Bela oborina, iz konc. rešitve | PbSO 4 Bela oborina, topna v presežku alkalije |
| NaOH | Ag 2 O Rjava oborina | Hg 2 O Črna oborina | Pb(OH) 2 Bela oborina, topna v presežku reagenta |
| vodna raztopina NH3 | Ag 2 O Rjava oborina, sol. v presežku reagenta | Hg + HgNH 2 Cl Črna oborina | Pb(OH) 2 Bela oborina |
| KI | AgI Rumena oborina | Hg 2 I 2 Rumeno-zelena oborina Hg črna oborina HgI 2 rdeča oborina | PbI 2 Zlato rumena oborina |
| Topen v presežku KI | |||
| K 2 Cr 2 O 7 + CH 3 COOH | Ag 2 Cr 2 O 4 Opečnato rdeča oborina, topna v NH 3 H 2 O | Hg 2 CrO 4 Rdeča oborina | PbCrO 4 Rumena oborina |
| H 2 S ali Na 2 S | Ag 2 S Črna oborina | Hg 2 S Črna oborina HgS + Hg črna črna oborina oborina | PbS Črna oborina |
| Reduktorji, močni | Ag Črna oborina | Hg Črna oborina | Pb Črna oborina |
Video tečaj »Get an A« vključuje vse teme, ki jih potrebujete uspešen zaključek Enotni državni izpit iz matematike za 60-65 točk. Popolnoma vse naloge 1-13 profilnega enotnega državnega izpita iz matematike. Primeren tudi za opravljanje osnovnega enotnega državnega izpita iz matematike. Če želite opraviti enotni državni izpit z 90-100 točkami, morate 1. del rešiti v 30 minutah in brez napak!
Pripravljalni tečaj za enotni državni izpit za 10.-11. razred, pa tudi za učitelje. Vse, kar potrebujete za rešitev 1. dela Enotnega državnega izpita iz matematike (prvih 12 težav) in 13. naloga (trigonometrija). In to je več kot 70 točk na Enotnem državnem izpitu in brez njih ne moreta niti študent s 100 točkami niti študent humanistike.
Vsa potrebna teorija. Hitri načini rešitve, pasti in skrivnosti enotnega državnega izpita. Analizirane so vse trenutne naloge 1. dela iz banke nalog FIPI. Tečaj v celoti ustreza zahtevam Enotnega državnega izpita 2018.
Tečaj vsebuje 5 velike teme, vsak po 2,5 ure. Vsaka tema je podana od začetka, preprosto in jasno.
Na stotine nalog enotnega državnega izpita. Besedne težave in teorija verjetnosti. Preprosti in lahko zapomljivi algoritmi za reševanje problemov. Geometrija. Teorija, referenčni material, analiza vseh vrst nalog enotnega državnega izpita. Stereometrija. Zapletene rešitve, uporabne goljufije, razvoj prostorske domišljije. Trigonometrija od začetka do problema 13. Razumevanje namesto nabijanja. Jasne razlage kompleksnih konceptov. Algebra. Koreni, potence in logaritmi, funkcija in odvod. Osnova za reševanje kompleksnih problemov 2. dela enotnega državnega izpita.
Srebro je precej težka (ρ = 10,5 g/cm3), sijoča (koeficient odboja svetlobe je blizu 100 %), srebrno bela kovina, temprana in duktilna (1 g srebra lahko raztegne najtanjšo žico, dolgo skoraj 2 km!), Je najboljši prevodnik toplote med kovinami (zato se srebrna žlica v kozarcu vročega čaja hitro segreje) in elektriko. Tališče 962°C.
Aplikacija
Srebro je znano že od antičnih časov. To je posledica dejstva, da je bilo nekoč srebro, pa tudi zlato, najdeno v svoji samorodni obliki - ni ga bilo treba taliti iz rud.
V starih časih so iz njega izdelovali kovance, vaze, nakit, oblačila pa krasili z najfinejšimi srebrnimi nitmi. Zdaj uporaba srebra ni omejena le na nakit - uporablja se pri izdelavi visokoodbojnih ogledal (poceni ogledala so prevlečena z aluminijem), električnih kontaktov, baterij, uporablja se v zobozdravstvu in se uporablja v filtrih za plinske maske, kot razkužilo za dezinfekcija vode. Pred časom so za zdravljenje prehlada uporabljali raztopini koloidnega srebra - protargol in kolargol.
Srebrov jodid (AgI) se uporablja za nadzor klime (»čiščenje oblakov«). Kristalna mreža srebrovega jodida je po strukturi zelo podobna mreži ledu, zato uvod ni velika količina jodid povzroči nastanek kondenzacijskih središč v oblakih in s tem povzroči padavine.
Srebro je registrirano kot aditiv za živila E-174.
Srebro se uporablja za izdelavo elektrod za močne cink-srebrne baterije. Tako so bile v baterijah potopljene ameriške podmornice Thrasher tri tone srebra. Visoka toplotna prevodnost in kemična inertnost srebra se uporabljata v elektrotehniki: električni kontakti so izdelani iz srebra in njegovih zlitin, žice v kritičnih napravah pa so prevlečene s srebrom. Zobne proteze so izdelane iz srebro-paladijeve zlitine (75% Ag).
Včasih so za izdelavo kovancev uporabljali ogromne količine srebra. Dandanes se iz srebra izdelujejo predvsem spominski in spominski kovanci. Za izdelavo se porabi veliko srebra nakit in jedilni pribor. Na takšnih izdelkih praviloma opravijo test, ki kaže maso čistega srebra v gramih na 1000 g zlitine (sodoben test) ali število tuljav v enem funtu zlitine (predrevolucionarni test). 1 funt vsebuje 96 tuljav, zato na primer stari standard 84 ustreza sodobnemu [(84/96) 1000] = 875. Sovjetski rublji in petdeset dolarjev so imeli standard 900. Sodobni izdelki iz srebra imajo lahko standard 960, 925, 916, 875, 800 in 750.
Srebrove spojine so pogosto nestabilne za toploto in svetlobo. Odkritje fotosenzitivnosti srebrovih soli je povzročilo pojav fotografije in hiter porast povpraševanja po srebru. Sredi dvajsetih let prejšnjega stoletja so po vsem svetu letno izkopali okoli 10.000 ton srebra, porabili pa so ga veliko več (primanjkljaj so pokrivali s starimi zalogami). Izpodrivanje črno-belih fotografij in filmov z barvnimi je bistveno zmanjšalo porabo srebra.
"Srebro ne oksidira na zraku," je zapisal D. I. Mendelejev v svojem učbeniku "Osnove kemije", "zato ga uvrščamo med tako imenovane plemenite kovine." Čeprav srebro ne reagira neposredno s kisikom, lahko raztopi znatne količine tega plina. Celo trdno srebro pri temperaturi 450°C lahko absorbira petkratno količino kisika. V tekoči kovini se raztopi bistveno več kisika (do 20 volumnov na 1 volumen srebra).
Ta lastnost srebra vodi do čudovitega (in nevarnega) pojava škropljenja srebra, ki je znan že od antičnih časov. Če je staljeno srebro absorbiralo znatne količine kisika, potem strjevanje kovine spremlja sproščanje velikih količin plina. Pritisk sproščenega kisika razbije skorjo na površini srebra, ki se strjuje, pogosto z veliko silo. Rezultat je nenaden eksploziven brizg kovine.
Pri 170° C se srebro na zraku prekrije s tanko plastjo Ag 2 O oksida in pod vplivom ozona nastanejo višji oksidi (npr. Ag 2 O 3). Toda srebro se še posebej "boji" joda (jodove tinkture) in vodikovega sulfida. Sčasoma srebrni predmeti pogosto porjavijo in lahko celo počrnijo. Razlog je delovanje vodikovega sulfida. Njegov vir so lahko ne le gnila jajca, ampak tudi guma, nekateri polimeri in celo hrana. V prisotnosti vlage srebro zlahka reagira z vodikovim sulfidom, da na površini zaradi površinskih nepravilnosti in igre svetlobe nastane tanek film sulfida Ag 2 S; Postopoma se film zgosti, potemni, postane rjav in nato črn.
Eno od pomembnih področij uporabe srebra je bila medicina. Stari Egipčani so na primer na rane nanašali srebrno ploščo, da bi dosegli hitro celjenje. Perzijski kralj Kir je med svojimi vojaškimi pohodi prenašal vodo samo v srebrnih posodah. Slavni srednjeveški zdravnik Paracelsus je nekatere bolezni zdravil z AgNO 3 – srebrovim nitratom (lapis). To zdravilo se še danes uporablja v medicini.
Relativno nedavno so študije telesnih celic za vsebnost srebra privedle do zaključka, da je povišana v možganskih celicah.
Baktericidni učinek majhnih koncentracij srebra na pitna voda. Pri vsebnosti 0,05 mg/l lahko vodo pijemo brez škode za zdravje. Njegov okus se ne spremeni. (Za pitje kozmonavtov je dovoljena koncentracija Ag+ do 0,1 – 0,2 mg/l.).
Za dezinfekcijo vode v bazenih je bilo predlagano nasičenje s srebrovim bromidom. Nasičena raztopina AgBr vsebuje 0,08 mg/l, ki je neškodljiva za zdravje ljudi, škodljiva pa za mikroorganizme in alge.
Vendar, kot se pogosto zgodi, je tisto, kar je v majhnih odmerkih koristno, v velikih odmerkih škodljivo. Ag ni izjema.
Srebro ob prekomernem vnosu v telo povzroči zmanjšanje imunosti, spremembe v tkivih možganov in hrbtenjače ter vodi do bolezni jeter, ledvic in ščitnice. Opisani so primeri hudih duševnih motenj pri ljudeh zaradi zastrupitve s srebrovimi pripravki. Na srečo po 1-2 tednih v našem telesu ostane le 0,02 - 0,1 % vbrizganega srebra, ostalo se izloči iz telesa.
Po dolgoletnem delu s srebrom in njegovimi solmi, ko pridejo v telo za dolgo časa, Ampak majhnih odmerkih, se lahko razvije nenavadna bolezen - argirija. Srebro, ki pride v telo, se lahko počasi odlaga kot kovina v vezivno tkivo in stene kapilar različnih organov, vključno z ledvicami, kostnim mozgom in vranico. Ko se kopiči v koži in sluznicah, jim srebro daje sivo-zeleno ali modrikasto barvo, še posebej močno na odprtih delih telesa, izpostavljenih svetlobi. Občasno je lahko obarvanost tako intenzivna, da je koža podobna koži temnopoltih.
Argyria se razvija zelo počasi, njeni prvi znaki se pojavijo po 2-4 letih neprekinjenega dela s srebrom, močno temnenje kože pa opazimo šele po desetletjih. Najprej potemnijo ustnice, sence in očesna veznica, nato pa veke. Sluznice ust in dlesni, pa tudi votline nohtov so lahko močno obarvane. Včasih se argirija pojavi kot majhne modro-črne lise. Ko se enkrat pojavi, argirija ne izgine in koži ni več mogoče povrniti prvotne barve. Razen čisto kozmetičnih nevšečnosti bolnik z argirijo morda ne čuti nobene bolečine ali neugodja (če roženica in očesna leča nista prizadeti); v zvezi s tem lahko argirijo imenujemo bolezen le pogojno. Ta bolezen ima tudi svojo »žlico medu« - pri argiriji se to ne zgodi nalezljive bolezni: človek je tako "impregniran" s srebrom, da ubije vse patogene bakterije, ki vstopijo v telo.
Srebro v naravi
Ta čudovita kovina je ljudem znana že od antičnih časov. Srebrni izdelki, najdeni v zahodni Aziji, so stari več kot 6 tisoč let. Prvi kovanci na svetu so bili narejeni iz zlitine zlata in srebra (elektrum). In nekaj tisočletij je bilo srebro ena glavnih kovin kovancev.
Rudne gore, Harz ter gore Češke in Saške v srednji Evropi so bile še posebej bogate s srebrom. Milijoni kovancev so bili skovani iz srebra, izkopanega v bližini mesta Joachimsthal (zdaj Jáchymov na Češkem). Sprva so jih imenovali »Joachimsthalers«; nato je bilo ime skrajšano v »thaler« (v Rusiji je prvi del besede »efimka«). Ti kovanci so bili v uporabi po vsej Evropi in so postali najpogostejši srebrnik v zgodovini. Ime dolarja izvira iz thalerja.
Po odkritju Amerike so na ozemlju sodobnega Peruja, Čila, Mehike in Bolivije našli veliko srebrnih kepic. Tako so v Čilu odkrili kepo v obliki plošče, ki tehta 1420 kg. Številni elementi imajo »geografska« imena, vendar je Argentina edina država, imenovana po že znanem elementu. Zadnje največje srebrne kepe so našli že v 20. stoletju v Kanadi (Ontario). Eden od njih, imenovan »srebrni pločnik«, je bil dolg 30 m in je segel 18 m globoko v zemljo.
Samorodno srebro se redkokdaj nahaja; Glavnina srebra v naravi je skoncentrirana v mineralih, med katerimi je glavni argentit Ag 2 S. Še več srebra je razpršenega med različnimi kamninami.
Pri opisu katerega koli elementa je običajno navesti njegovega odkritelja in okoliščine njegovega odkritja. O elementu št. 47 človeštvo nima takih podatkov. Ljudje so srebro začeli uporabljati že takrat, ko še ni bilo znanstvenikov.
Latinsko ime za srebro Argentum izhaja iz grškega "argos" - bel, sijoč. Ruska beseda "srebro" po mnenju znanstvenikov izvira iz besede "srp" (srp lune). Sijaj srebra je spominjal na mesečino in alkimiste, ki so znak lune uporabljali kot simbol elementa.
Srebro in steklo. Ti dve snovi najdemo ne le pri proizvodnji ogledal. Srebro je potrebno za izdelavo signalnih stekel in svetlobnih filtrov. Majhen dodatek (0,15 - 0,20 %) srebrovega nitrata (ali srebrovega nitrata) da steklu intenzivno zlato-rumeno barvo. In oranžno steklo dobimo tako, da v talino stekla istočasno dodamo zlato in srebro.
Srebro se upira delovanju alkalij bolje kot mnoge druge kovine. Zato so stene cevovodov, avtoklavov, reaktorjev in drugih naprav v kemični industriji prevlečene s srebrom kot zaščitno kovino.
In po zvočnosti srebro opazno izstopa med drugimi kovinami. Ni zaman, da se srebrni zvončki pojavljajo v številnih pravljicah. Zvončarji že dolgo dodajajo srebro bronu »za škrlatno zvonjenje«. Dandanes so strune nekaterih glasbil narejene iz zlitine, ki vsebuje 90 % srebra.
Če je srebro postalo črno ...
Pri dolgotrajnem skladiščenju srebrni predmeti postanejo motni in se prekrijejo s tanko plastjo srebrovega sulfida Ag 2 S. Da bi predmetu povrnili prejšnji sijaj, je potrebno odstraniti sulfidni film. To lahko naredimo na več načinov.
1) Zmešajte vodo, amoniak in zobni prah v obliki paste. Nanesite ta izdelek na mehko krpo in čistite izdelke, dokler potemnitve ne odstranijo.
2) Zavremo srebrni izdelek(približno 20 minut) v vodi z dodatkom Soda bikarbona in kosi aluminijaste folije ali žice (ali v aluminijasti posodi).
3) Običajni zobni prašek ali zobna pasta še vedno ni slabša od katerega koli od najnovejših izdelkov. Z drgnjenjem z nekdanjo zobno ščetko mu boste povrnili prvotni sijaj.
Ne glede na to, kateri izdelek boste izbrali za čiščenje svojih izdelkov, jih po postopku temeljito sperite in obrišite s krpo.
Poiščite svojega: kupite Cialis v Ukrajini ali Viagro je odvisno od vas. Mi pa z veseljem ponujamo ugodne cene za zdravila.
